Иондық таза теңдеуді қалай жазу керек: 10 қадам (суреттермен)

2024 Автор: Jason Gerald | [email protected]. Соңғы өзгертілген: 2024-01-19 22:13

Таза иондық теңдеулер химияның маңызды аспектісі болып табылады, себебі олар тек химиялық реакцияда өзгеретін заттың күйін көрсетеді. Бұл теңдеу әдетте тотығу-тотықсыздану реакцияларында, қосарланған алмастыру реакцияларында және қышқыл-негіздік бейтараптандыруда қолданылады. Таза иондық теңдеуді жазудың үш негізгі қадамы бар: молекулалық теңдеуді теңестіру, оны толық иондық теңдеуге айналдыру (заттың әр түрі ерітіндіде қалай болады) және таза иондық теңдеуді жазу.

Қадам

2 бөлімнің 1 бөлігі: Иондық теңдеулердің элементтерін түсіну

Қадам 1. Молекулалық қосылыс пен иондық қосылыстың айырмашылығын білу

Иондық таза теңдеуді жазудың бірінші қадамы - реакцияның иондық қосылыстарын анықтау. Иондық қосылыстар - бұл сулы ерітіндіде иондалатын және заряды бар қосылыстар. Молекулалық қосылыстар - ешқашан заряды жоқ қосылыстар. Бұл қосылыстар екі бейметалдардан түзілген және оларды көбінесе ковалентті қосылыстар деп атайды.

• Иондық қосылыстар металдар мен бейметалдардан, металдар мен полиатомды иондардан немесе бірнеше полиатомды иондардан түзілуі мүмкін.
• Егер қосылысқа сенімді болмасаңыз, периодтық кестеде осы қосылыстың элементтерін іздеңіз.

Қадам 2. Қосылыстың ерігіштігін анықтаңыз

Барлық иондық қосылыстар сулы ерітіндіде ерімейді. Осылайша, қосылыс жеке иондарға ерімейді. Қалған теңдеуді жалғастырмас бұрын әр қосылыстың ерігіштігін анықтау керек. Төменде ерігіштік ережелерінің қысқаша мазмұны берілген. Қосымша мәліметтер мен осы ережелерден ерекшеліктер үшін ерігіштік кестелерін қараңыз.

• Бұл ережелерді төменде көрсетілген ретпен орындаңыз:
• Барлық тұз Na⁺, Қ⁺және NH₄⁺ еруі мүмкін.
• Барлық тұз ЖОҚ₃^-, С₂H₃O₂^-, ClO₃^-және ClO₄^- еруі мүмкін.
• Барлық тұз⁺, Pb²⁺, және Hg₂²⁺ ери алмайды.
• Барлық тұз^-, Бр^-, және мен^- еруі мүмкін.
• Барлық CO тұздары₃^2-, О^2-, С.^2-, OH^-, ПО₄^3-, CrO₄^2-, Cr₂O₇^2-, солай₃^2- ерімейді (бірнеше ерекшеліктерді қоспағанда).
• Барлық тұз SO₄^2- еритін (бірнеше ерекшеліктерді қоспағанда).

Қадам 3. Қосылыстағы катиондар мен аниондарды анықтаңыз

Катион қосылыстағы оң ион болып табылады және әдетте металл болып табылады. Аниондар-қосылыстағы металл емес теріс иондар. Кейбір бейметалдар катион түзе алады, бірақ металдар әрқашан катион түзеді.

Мысалы, NaCl -де Na - оң зарядты катион, себебі Na - металл, ал Cl - теріс зарядталған анион, себебі Cl бейметал

Қадам 4. Реакциядағы полиатомды иондарды анықтаңыз

Полиатомиялық иондар - химиялық реакцияларда ерімейтін, бір -біріне тығыз орналасқан зарядталған молекулалар. Полиатомды иондарды тану маңызды, себебі оларда белгілі бір заряд бар және олардың жеке элементтеріне бөлінбейді. Полиатомды иондар оң немесе теріс зарядталуы мүмкін.

• Егер сіз қарапайым химия сабағына қатысатын болсаңыз, сізден жиі қолданылатын полиатомды иондарды еске түсіру сұралады.
• Кейбір полиатомды иондарға СО жатады₃^2-, ЖОҚ₃^-, ЖОҚ₂^-, СО₄^2-, СО₃^2-, ClO₄^-және ClO₃^-.
• Көптеген полиатомды иондар бар және оларды химия кітабындағы кестелерден немесе Интернеттен табуға болады.

2 -ден 2 -ші бөлім: Таза иондық теңдеуді жазу

Қадам 1. Толық молекулалық теңдеуді теңестіріңіз

Таза иондық теңдеуді жазбас бұрын, алдымен бастапқы теңдеудің шын мәнінде эквивалент екеніне көз жеткізу керек. Теңдеуді теңестіру үшін қосылыстардың алдына коэффициенттерді теңдеудің екі жағындағы әрбір элемент үшін атомдар саны бірдей болғанша қосасыз.

• Теңдеудің екі жағындағы әр қосылысты құрайтын атомдардың санын жазыңыз.
• Әр жағын теңестіру үшін оттегі мен сутегі жоқ элементтердің алдына коэффициенттерді қосыңыз.
• Сутегі атомдарын теңестіріңіз.
• Оттегі атомдарын теңестіріңіз.
• Бірдей екеніне көз жеткізу үшін теңдеудің әр жағындағы атомдардың санын есептеңіз.
• Мысалы, Cr + NiCl₂ CrCl₃ + Ни 2Cr + 3NiCl дейін₂ 2CrCl₃ + 3Ni.

Қадам 2. Теңдеудегі әрбір қосылыстың зат күйін анықтаңыз

Көбінесе әр қосылыстың мазмұнын көрсететін есепте кілт сөздерді анықтауға болады. Элементтің немесе қосылыстың затын анықтауға көмектесетін бірнеше ережелер бар.

• Егер элемент затының формасы тізімде болмаса, периодтық жүйедегі заттың формасын қолданыңыз.
• Егер қосылыс ерітінді болса, оны сулы немесе (aq) түрінде жаза аласыз.
• Егер теңдеуде су болса, иондық қосылыстың еритінін немесе ерімейтін кестені пайдаланбайтынын анықтаңыз. Егер қосылыстың ерігіштігі жоғары болса, қосылыс сулы (ақ) болады. Егер қосылыстың ерігіштігі төмен болса, қосылыс қатты зат (лар) болып табылады.
• Су болмаған жағдайда иондық қосылыс қатты зат болып табылады.
• Егер сұрақ қышқыл немесе негіз туралы айтатын болса, бұл қосылыс сулы (ак).
• Мысалы, 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni. Cr және Ni элементар түрінде қатты денелер болып табылады. NiCl₂ және CrCl₃ Бұл еритін иондық қосылыс. Осылайша, қос қосылыстар да сулы. Егер қайта жазылса, бұл теңдеу: 2Cr_(лар) + 3NiCl_{2 (ақ)} 2CrCl_{3 (ақ)} + 3Ni_(лар).

Қадам 3. Ерітіндіде қандай қосылыс еритінін анықтаңыз (катиондар мен аниондарға бөлінеді)

Түр немесе қосылыс ерігенде оң элементтерге (катиондарға) және теріс элементтерге (аниондарға) бөлінеді. Бұл таза иондық теңдеу үшін теңдестірілген қосылыстар.

• Қатты заттар, сұйықтар, газдар, молекулалық элементтер, ерігіштігі төмен иондық қосылыстар, полиатомды иондар мен әлсіз қышқылдар ерімейді.
• Ерігіштігі жоғары иондық қосылыстар (ерігіштік кестесін қолданыңыз) мен күшті қышқылдар 100% ионизациялайды (HCl_(Мен), HBr_(Мен), HI_(Мен), Х₂СО_{4 (ақ)}, HClO_{4 (ақ)}, және HNO_{3 (ақ)}).
• Есіңізде болсын, полиатомды иондар ерімейтін болса да, егер олар иондық қосылыстың элементтері болса, олар сол қосылыстардан ериді.

4 -қадам. Әрбір еріген ионның зарядын есептеңіз

Есіңізде болсын, металл оң катион болады, ал металл емес теріс анион болады. Периодтық кестені пайдалана отырып, қай элементтің заряды қанша болатынын анықтауға болады. Сондай -ақ, қосылыстағы әр ион зарядтарын теңестіру керек.

• Біздің мысалда NiCl₂ Ни -ге ериді²⁺ және Cl^- ал CrCl₃ Cr дейін ериді³⁺ және Cl^-.
• Ni -де 2+ заряды бар, себебі Cl теріс зарядқа ие, бірақ 2 Cl атомы бар. Осылайша, біз 2 теріс Cl иондарын теңестіруіміз керек. Cr 3+ заряды бар, өйткені біз 3 теріс Cl иондарын теңестіруіміз керек.
• Есіңізде болсын, полиатомды иондардың өзіндік заряды бар.

Қадам 5. Теңдеуді олардың жеке иондарына бөлініп, еритін иондық қосылыстармен қайта жазыңыз

Еритін немесе иондалған кез келген зат (күшті қышқыл) екі түрлі ионға бөлінеді. Заттың күйі өзгеріссіз қалады (aq), бірақ сіз теңдеудің тең екеніне көз жеткізуіңіз керек.

• Қатты заттар, сұйықтықтар, газдар, әлсіз қышқылдар мен ерігіштігі төмен иондық қосылыстар пішінін өзгертпейді немесе иондарға бөлінбейді. Бұл заттарды жай ғана қалдырыңыз.
• Молекулалар ерітіндіде ериді. Сонымен, заттың формасы (aq) -ға өзгереді. (Aq) болмайтын үш ерекшелік: CH_{4 (g)}, С₃H_{8 (г)}және C.₈H_{18 (л)}.
• Біздің мысалды аяқтай отырып, толық иондық теңдеу келесідей болады: 2Cr_(лар) + 3Ni²⁺_(Мен) + 6Cl^-_(Мен) 2Cr³⁺_(Мен) + 6Cl^-_(Мен) + 3Ni_(лар). Cl қосылыс болмаса да, ол диатомды емес. Осылайша, коэффициентті қосылыстағы атомдар санына көбейтіп, теңдеудің екі жағында 6 Cl ионын аламыз.

Қадам 6. Теңдеудің әр жағындағы бірдей иондарды алып тастау арқылы көрермен иондарын жою

Сіз иондарды екі жағынан 100% біркелкі болған жағдайда ғана алып тастай аласыз (заряд, төменгі жағында және т.б.). Реакцияны зат жойылмай қайта жазыңыз.

• Мысалды толықтыра отырып, 6 Cl спектрлік иондар бар^- әр жағынан алып тастауға болады. Таза иондық теңдеу ақырында 2Cr құрайды_(лар) + 3Ni²⁺_(Мен) 2Cr³⁺_(Мен) + 3Ni_(лар).
• Сіздің жауабыңыздың дұрыстығын тексеру үшін реагент жағындағы жалпы заряд өнім иондық теңдеудегі өнім зарядына тең болуы керек.