Көптеген химиялық заттар қатты түрінде емес, сұйық түрінде болады. Сұйық химиялық заттарды қолдану қатты заттарға қарағанда оңай өлшенеді, әсіресе қатты заттар әдетте ұнтақ түрінде болады. Алайда, химиялық реакциялардың стехиометриясы сұйық түрінде күрделене түседі. Стехиометрия есептеулерде теңдеуге кіретін заттың мөлшерін қолданады. Еріткіш ретінде қолданылатын сұйықтық реакцияға түспейді және стехиометрия реакцияда сұйықтықты есепке алмайды. Реакцияға түсетін заттың мөлшерін ерітіндінің қалыптылығын табу арқылы анықтауға болады. Қалыпты есептеуге үйрену үшін келесі кеңестерді қолданыңыз.
Қадам
Қадам 1. Реактивті заттардың эквивалентті массасы туралы ақпарат жинаңыз
Қарастырылып отырған заттың валенттілігі мен молекулалық салмағын білу үшін химия бойынша анықтамалықтарды қараңыз. Молекулалық салмақ-бұл заттың 1 молекуласының массасының көміртегі-12 бір молекуласының массасына қатынасы. 12-ге бөлінеді. Валенттілік басқа заттармен түзілетін валентті субатомдық немесе атомаралық байланыстардың максималды санымен анықталады. Бұл ақпарат қалыпты жағдайды анықтау үшін қажет.
Қадам 2. Заттың эквивалентті салмағын табыңыз
Заттың эквиваленттік массасы оның валенттілігіне бөлінген молекулалық салмағына тең.
3 -қадам. Қалыптыдықты есептеңіз
Нормальдық - бұл қарастырылатын заттың ерітіндідегі концентрациясы. Демек, нормальдық қоспаның қасиеті болып табылады және оның мәні қарастырылып отырған заттың ерітіндісіндегі еріткіштің мөлшеріне байланысты өзгереді. Нормальдық - бұл қаралатын заттың граммының эквивалентті массасының өніміне және еріткіш мөлшеріне бөлінуі.
Қадам 4. Келесі мысалды қараңыз
Натрий хлоридін (NaCl) суда ерітіңіз. Натрий хлоридінің валенттік саны 1 және молекулалық салмағы 58 443. Сондықтан, оның эквиваленттік салмағы 58 443/1 немесе 58 443,1 тең 1 грамм NaCl 0,05 л суда ерітілген, осылайша ерітіндінің қалыпты болуы 1/(58, 443 x 0,05) немесе 0,342 -ге тең.
