Молекулалық формула кез келген химиялық қосылыс үшін маңызды ақпарат болып табылады. Молекулалық формула қандай атомдардың қосылысты құрайтынын және атомдардың санын көрсетеді. Сіз молекулалық формуланы есептеу үшін эмпирикалық формуланы білуіңіз керек және сіз молекулалық формула эмпирикалық формуланың бүтін сан еселігі екенін білуіңіз керек.
Қадам
3 бөлімнің 1 бөлігі: Эмпирикалық формулалардан молекулалық формулаларды алу
Қадам 1. Молекулалық және эмпирикалық формулалар арасындағы байланысты біліңіз
Эмпирикалық формулалар молекуладағы атомдардың қатынасын көрсетеді, мысалы әр көміртегі үшін екі оксиген. Молекулалық формула молекуланы құрайтын әрбір атомның санын айтады. Мысалы, бір көміртегі мен екі оттегі (көмірқышқыл газы). Бұл екі формуланың салыстырмалы байланысы бар (толық сандарда), сондықтан эмпирикалық формула қатынасқа көбейтілгенде молекулалық формулаға айналады.
Қадам 2. Газ мольдерінің санын есептеңіз
Бұл идеалды газ заңын қолдануды білдіреді. Эксперименттік мәліметтерден алынған қысымға, көлемге және температураға негізделген мольдердің санын табуға болады. Моль санын келесі формуламен есептеуге болады: n = PV/RT.
- Бұл формулада моль саны, П қысым болып табылады, V көлемі болып табылады, Т. - бұл Кельвиндегі температура, және R газ тұрақтысы болып табылады.
- Мысал: n = PV / RT = (0,984 атм * 1 л) / (0,08206 л атм моль-1 К-1 * 318, 15 К) = 0,0377 моль
3 -қадам. Газдың молекулалық салмағын есептеңіз
Бұл қадамды идеалды газ заңын қолдана отырып, құрайтын газдардың мольдерін тапқаннан кейін ғана жасауға болады. Сіз газдың массалық массасын граммен білуіңіз керек. Содан кейін газдың массасын (грамм) мольге бөліп, молекулалық салмағын алыңыз.
Мысал: 14,42 г / 0,0377 моль = 382,49 г / моль
4 -қадам. Эмпирикалық формуладағы барлық атомдардың атомдық салмақтарын қосыңыз
Эмпирикалық формуладағы әрбір атомның өзіндік атомдық салмағы бар. Бұл мәнді периодтық кестеде атомдық тордың төменгі жағында табуға болады. Эмпирикалық формуланың салмағын алу үшін атомдық салмақтарды қосыңыз.
Мысал: (12, 0107 г * 12) + (15, 9994 г * 1) + (1, 00794 г * 30) = 144, 1284 + 15, 9994 + 30, 2382 = 190, 366 г
5 -қадам. Молекулалық және эмпирикалық формулалардың салмақтары арасындағы қатынасты табыңыз
Ол үшін нақты молекулалық салмақты эмпирикалық салмаққа бөлудің нәтижесін табуға болады. Бұл бөлудің нәтижесін білу молекулалық формула мен эмпирикалық формула арасындағы бөлінудің нәтижесін білуге мүмкіндік береді. Бұл сан бүтін сан болуы керек. Егер салыстыру бүтін сан болмаса, оны дөңгелектеу керек.
Мысал: 382, 49/190, 366 = 2,009
Қадам 6. Эмпирикалық формуланы қатынасқа көбейтіңіз
Эмпирикалық формуладағы аз санды осы қатынасқа көбейтіңіз. Бұл көбейту молекулалық формуланы береді. Назар аударыңыз, «1» қатынасы бар кез келген қосылыс үшін эмпирикалық формула мен молекулалық формула бірдей болады.
Мысал: C12OH30 * 2 = C24O2H60
3 бөліктің 2 бөлігі: Эмпирикалық формулаларды табу
Қадам 1. Әр құрайтын атомның массасын табыңыз
Кейде құраушы атомдардың массасы белгілі болады немесе деректер массалық пайыз түрінде беріледі. Бұл жағдайда 100 г қосылыстың үлгісін қолданыңыз. Бұл массалық пайызды нақты массасы ретінде граммен жазуға мүмкіндік береді.
Мысал: 75, 46 г С, 8, 43 г O, 16, 11 г H
Қадам 2. Массаны мольге айналдырыңыз
Әр элементтің молекулалық массасын мольге түрлендіру қажет. Ол үшін молекулалық массаны әрбір элементтің атомдық массасына бөлу керек. Периодтық кестеде элементтер торының төменгі жағында атомдық массаны табуға болады.
-
Мысал:
- 75,46 г С * (1 моль / 12,0107 г) = 6,28 моль С.
- 8,43 г О * (1 моль / 15.9994 г) = 0,53 моль О
- 16,11 г H * (1 моль / 1,00794) = 15,98 моль
3 -қадам. Барлық мольдік мәндерді ең кіші мольдік мәнге бөліңіз
Әрбір жеке элемент үшін моль санын қосылысты құрайтын барлық элементтердің ең аз санына бөлу керек. Ол үшін мольдердің ең кіші қатынасын табуға болады. Сіз ең кіші мольдік қатынасты пайдалана аласыз, себебі бұл есептеу мол емес элементке «1» мәнін береді және қосылыс құрамындағы басқа элементтердің қатынасына әкеледі.
-
Мысал: Молдардың ең аз саны - 0,53 моль бар оттегі.
- 6,28 моль/0,53 моль = 11,83
- 0,53 моль/0,53 моль = 1
- 15, 98 моль/0,53 моль = 30, 15
Қадам 4. Мольдік мәнді бүтін санға дөңгелектеңіз
Бұл сандар эмпирикалық формулада шағын сандар болады. Сіз оны ең жақын бүтін санға дейін дөңгелектеуіңіз керек. Осы сандарды іздегеннен кейін эмпирикалық формуланы жаза аласыз.
-
Мысал: Эмпирикалық формула C12OH30.
- 11, 83 = 12
- 1 = 1
- 30, 15 = 30
3 бөлімнің 3 бөлігі: Химиялық формулаларды түсіну
Қадам 1. Эмпирикалық формуланы түсіну
Эмпирикалық формулалар молекуладағы бір атомның екінші атомға қатынасы туралы ақпарат береді. Бұл формула молекуланы құрайтын атомдар саны туралы нақты ақпарат бермейді. Эмпирикалық формулалар сонымен қатар молекулалардағы атомдардың құрылысы мен байланыстары туралы ақпарат бермейді.
Қадам 2. Молекулалық формуламен берілген ақпаратты біліңіз
Эмпирикалық формулалар сияқты, молекулалық формулалар байланыстар мен молекулалық құрылым туралы ақпарат бермейді. Алайда, эмпирикалық формулалардан айырмашылығы, молекулалық формулалар молекуланы құрайтын атомдар саны туралы толық мәлімет береді. Эмпирикалық формула мен молекулалық формуланың салыстырмалы байланысы бар (бүтін сандарда).
Қадам 3. Құрылымдық ұсынысты түсіну
Құрылымдық көріністер молекулалық формулаларға қарағанда терең ақпарат береді. Молекуланы құрайтын атомдардың санын көрсетуден басқа, құрылымдық ұсыныстар молекуланың байланысы мен құрылысы туралы ақпарат береді. Бұл ақпарат молекуланың қалай әрекет ететінін түсіну үшін өте маңызды.
