Химияда электрондылық - бұл атомның байланыстағы электрондарды тарту дәрежесін өлшеу. Электрлік қабілеттілігі жоғары атомдар электрондарды қатты тартады, ал электрондылығы төмен атомдар электрондарды әлсіз тартады. Электрондық қабілеттілік мәндері әртүрлі атомдардың бір -бірімен байланысқан кездегі мінез -құлқын болжау үшін қолданылады, бұл оны негізгі химиядағы маңызды дағдыға айналдырады.
Қадам
3 -ші әдіс 1: Электронегативтілік негіздері
Қадам 1. Химиялық байланыстар атомдар электрондарды бөліскенде пайда болатынын түсініңіз
Электрондылықты түсіну үшін алдымен байланыстың мәнін түсіну маңызды. Молекулалық диаграммада бір -бірімен байланысты молекуладағы кез келген екі атомның байланысы бар. Негізінде, бұл екі атомның екі электронды пулды бөлісетінін білдіреді - әрбір атом байланысқа бір атом қосады.
Атомдардың электрондар мен байланыстарды бөлісуінің нақты себептері осы мақаланың шеңберінен тыс. Егер сіз көбірек білгіңіз келсе, байланыстыру негіздері немесе басқа мақалалар туралы келесі мақалаларды оқып көріңіз
2 -қадам. Электронегативтілік байланыстағы электрондарға қалай әсер ететінін түсініңіз
Егер екі атомда да екі электронды пул бар болса, атомдар әрқашан бірдей бөліспейді. Егер бір атом байланысқан атомнан жоғары электрлік қабілеттілікке ие болса, онда ол байланыстағы екі электронды өзіне жақындатады. Электрлік қабілеттілігі жоғары атомдар электронды басқа атомдармен бөлісе отырып, байланыс жағына тарта алады.
Мысалы, NaCl (натрий хлориді) молекуласында хлорид атомының электрөткізгіштігі өте жоғары, ал натрийдің электрөткізгіштігі өте төмен. Осылайша электрондар тартылады хлоридке жақын және натрийден аулақ болыңыз.
3 -қадам. Электрондылық кестесін анықтама ретінде пайдаланыңыз
Элементтердің электрлік қабілеттілік кестесінде элементтердің периодтық кестеде көрсетілгендей орналасуы бар, тек әрбір атом өзінің электрлік қабілеттілігімен таңбаланған. Бұл кестелерді химия бойынша түрлі оқулықтар мен инженерлік мақалалардан, сондай -ақ Интернеттен табуға болады.
Бұл өте жақсы электрлік кестеге сілтеме. Назар аударыңыз, бұл кестеде ең жиі қолданылатын Полинг электрлік шкаласы қолданылады. Дегенмен, электрогенитті өлшеудің басқа әдістері бар, олардың біреуі төменде көрсетілген
4 -қадам. Оңай бағалау үшін электрегативтілік тенденцияларын есте сақтаңыз
Егер сізде электрондылықтың кестесі әлі жоқ болса, сіз атомның электрлік қабілетін тұрақты периодтық кестеде орналасуына қарай бағалай аласыз. Жалпы ереже бойынша:
- Атомның электрлік қабілеттілігі артады биік көбірек көшкен сайын дұрыс периодтық кестеде.
- Атомның электрондылығы жоғарылайды биік көбірек қозғаласыз міну периодтық кестеде.
- Осылайша, жоғарғы оң жақтағы атомдар ең жоғары электрлік қабілеттілікке ие, ал төменгі сол жақтағы атомдар - ең төмен электрлік қасиетке ие.
- Мысалы, жоғарыдағы NaCl мысалында хлордың натрийге қарағанда жоғары электрлік қасиеті бар екенін айтуға болады, себебі хлор жоғарғы оң жақта орналасқан. Екінші жағынан, натрий сол жақта орналасқан, бұл оны ең төменгі атомдық деңгейлердің біріне айналдырады.
3 -тің 2 әдісі: Электронегативтілік бойынша облигацияларды табу
1 -қадам. Екі атомның электрондылығының айырмашылығын табыңыз
Екі атомды байланыстырған кезде, олардың екі электрондылығының айырмашылығы олардың арасындағы байланыстың сапасы туралы айтып береді. Айырмашылықты табу үшін кішіден электр энергиясын алып тастаңыз.
Мысалы, егер біз ЖЖ молекуласына қарасақ, фтордан (4, 0) сутегінің (2, 1) электрлік қабілетін алып тастаймыз. 4, 0 - 2, 1 = 1, 9
Қадам 2. Егер айырмашылық 0,5-тен төмен болса, байланыс полюссіз ковалентті болады
Бұл байланыста электрондар біркелкі бөлінеді. Бұл байланыс екі атом арасында үлкен айырмашылыққа ие молекула түзбейді. Полярлық емес байланыстарды бұзу өте қиын.
Мысалы, О. молекуласы2 облигацияның бұл түрі бар. Оксигендердің екеуінің де электр терістігі бірдей болғандықтан, олардың электрлік қасиеттерінің айырмашылығы 0 -ге тең.
Қадам 3. Егер айырмашылық 0,5-1, 6 арасында болса, байланыс полярлық ковалентті болады
Бұл байланыс бір атомда көп электронға ие. Бұл молекуланы көп электроны бар атомның соңында сәл теріс етеді, ал электроны аз атомның соңында сәл оң болады. Бұл байланыстардағы зарядтың теңгерімсіздігі молекулаларға белгілі бір арнайы реакцияларға қатысуға мүмкіндік береді.
Бұл байланыстың жақсы мысалы - H молекуласы2О (су). O екі Н -ге қарағанда электронегативті, сондықтан О -да электрондар көп және бүкіл молекуланы O шетінде ішінара теріс, ал H соңында жартылай оң етеді.
4 -қадам. Егер айырмашылық 2,0 -ден көп болса, байланыс иондық болады
Бұл байланыста барлық электрондар байланыстың бір шетінде болады. Электронегативті атом неғұрлым теріс заряд алады, ал электронегативті атом оң заряд алады. Мұндай байланыстар атомдардың басқа атомдармен жақсы әрекеттесуіне және тіпті полярлық атомдармен бөлінуіне мүмкіндік береді.
Бұл байланыстың мысалы - NaCl (натрий хлориді). Хлордың электронегативті болғаны соншалық, ол екі электронды өзіне қарай тартып, натрийді оң зарядқа қалдырады
5-қадам. Егер айырмашылық 1,6-2, 0 арасында болса, металды табыңыз
Егер Сонда бар байланыс металл иондық. Егер тек бейметалдар болса, онда байланыс болады полярлық коваленттік
- Металдар периодтық жүйенің сол және ортасындағы атомдардың көп бөлігін құрайды. Бұл бетте металдар элементтері көрсетілген кесте бар.
- Біздің жоғарыдағы HF үлгісі осы галстукке енгізілген. H және F металл емес болғандықтан, олардың байланысы бар полярлық коваленттік.
3 -ші әдіс 3: Мулликеннің электрондылығын табу
Қадам 1. Сіздің атомның бірінші иондану энергиясын табыңыз
Мулликеннің электрлік қабілеттілігі жоғарыда Полинг кестесінде қолданылған электр тербелісті өлшеу әдісінен сәл өзгеше. Берілген атомның Mulliken электрлік қабілетін табу үшін атомның бірінші иондану энергиясын табыңыз. Бұл атомның бір электроннан бас тартуы үшін қажет энергия.
- Бұл сізге химия бойынша анықтамалық материалдардан іздеу қажет болуы мүмкін. Бұл сайтта сіз қолданғыңыз келетін жақсы кесте бар (оны табу үшін төмен жылжыңыз).
- Мысалы, біз литийдің (Li) электрлік қабілетін іздейміз делік. Жоғарыдағы сайттағы кестеде біз бірінші иондану энергиясы екенін көре аламыз 520 кДж/моль.
2 -қадам. Атомның электронды жақындығын табыңыз
Аффиниттілік - электронға теріс ион түзу үшін атомды қосқанда алынатын энергияның өлшемі. Тағы да, бұл анықтамалық материалдардан іздеу керек. Бұл сайтта сіз іздегіңіз келетін ресурстар бар.
Литийдің электронды жақындығы 60 кДж моль-1.
3 -қадам. Мулликеннің электрлік қабілеттілік теңдеуін шешіңіз
Егер сіз энергияның бірлігі ретінде кДж/моль қолдансаңыз, Мулликеннің электрлік қабілеттілігінің теңдеуі ENМулликен = (1, 97×10−3) (Емен+Ееа) + 0, 19. Өз мәндеріңізді теңдеуге қосыңыз және EN үшін шешіңізМулликен.
-
Біздің мысалда біз оны келесідей шешеміз:
-
- ENМулликен = (1, 97×10−3) (Емен+Ееа) + 0, 19
- ENМулликен = (1, 97×10−3)(520 + 60) + 0, 19
- ENМулликен = 1, 143 + 0, 19 = 1, 333
-
Кеңестер
- Паулинг пен Мулликен шкалаларынан басқа, электрогенитивтіліктің басқа шкалаларына Аллред -Рохоу шкаласы, Сандерсон шкаласы және Аллен шкаласы жатады. Бұл таразылардың барлығында электрондылықты есептеуге арналған жеке теңдеулер бар (бұл теңдеулердің кейбірі өте күрделі болуы мүмкін).
- Электрондылықтың бірліктері жоқ.
