Күнделікті өмірде рН - бұл тұрмыстық заттағы бейтараптық немесе бейтараптық деңгейін сипаттау үшін қолданылатын өлшем немесе диапазон. Жаратылыстануда рН - ерітіндідегі иондардың өлшем бірлігі. Егер сіз жаратылыстану немесе химия сабағына қатыссаңыз, сізге рН концентрациясы бойынша қалай есептеу керектігін білу қажет болуы мүмкін. РН теңдеуін қолданып рН есептеңіз: pH = -log [H3O+].
Қадам
3 әдіс 1: рН туралы түсінік
Қадам 1. РН нені білдіретінін біліңіз
РН - ерітіндідегі сутегі иондарының концентрациясы. Сутегі иондарының концентрациясы жоғары ерітінділер қышқыл болады. Сутегі иондарының концентрациясы төмен ерітінділер сілтілі деп те аталады. Гидроний деп аталатын сутегі иондары қысқаша H+ немесе H3O+ деп жазылады.
- РН диапазонын біліңіз. РН диапазоны 1-14 аралығында. Саны неғұрлым аз болса, ерітінді соғұрлым қышқыл болады. Саны неғұрлым көп болса, ерітінді соғұрлым сілтілі болады. Мысалы, апельсин шырынын рН 2 құрайды, себебі ол өте қышқыл. Керісінше, ағартқышта рН 12 бар, себебі ол өте сілтілі. Бұл диапазонның ортасындағы сандар әдетте бейтарап, мысалы су, рН 7.
- Бір рН деңгейінің айырмашылығы 10 есе. Мысалы, рН 7 мен рН 6 -ны салыстырған кезде рН 6 рН 7 -ден он есе қышқыл болады. Осылайша, рН 6 рН 8 -ден 100 есе қышқыл болады.
Қадам 2. Теңдеудегі рН анықтаңыз
РН диапазоны теріс логарифм көмегімен есептеледі. Теріс логарифм - бұл санды қанша рет бөлу керек. РН теңдеуін келесі түрде көруге болады: pH = -log [H3O+].
- Теңдеуді кейде pH = -log [H+]. H3O+ немесе H+ бар теңдеулер шын мәнінде бірдей теңдеу екенін біліңіз.
- РН есептеу үшін теріс журналдың нені білдіретінін білу қажет емес. Орта мектептер мен университеттерде қолданылатын калькуляторлардың көпшілігінде журнал түймесі бар.
3 -қадам. Шоғырлануды түсіну
Концентрация - бұл ерітіндідегі қосылыс бөлшектерінің саны. Шоғырлану әдетте молярлық бірліктермен сипатталады. Молярлық - бұл бірлік көлеміндегі моль (м/в немесе М). Егер сіз ерітіндіні зертханада қолдансаңыз, концентрация бөтелкеге жазылады. Химиядан үй тапсырмасын орындаған кезде әдетте концентрация беріледі.
3 -ші әдіс 2: рН есептеу үшін концентрацияны қолдану
Қадам 1. РН теңдеуін есте сақтаңыз
РН теңдеуі келесідей: pH = -log [H3O+]. Теңдеудегі әрбір мүшенің мағынасын білетіндігіңізге көз жеткізіңіз. Қай тайпа шоғырлануды білдіретінін қараңыз.
Химияда квадрат жақшалар әдетте «концентрация» дегенді білдіреді. Осылайша, рН теңдеуін «рН гидроний ионының концентрациясының теріс логарифміне тең» деп оқуға болады
Қадам 2. Нақты концентрацияны анықтаңыз
Химиялық теңдеуді оқыңыз. Қышқыл немесе негіз концентрациясын анықтаңыз. Белгілі мәндері бар теңдеуді қағазға жазыңыз. Әрқашан шатастырмау үшін бірліктерді қосыңыз.
Мысалы, егер концентрация 1,05 x 10^5 М болса, рН теңдеуін былай жазыңыз: pH = -log [1,05 x 10^5 M]
Қадам 3. Теңдеуді шешіңіз
РН теңдеуін шешкенде, ғылыми калькуляторды қолдану керек. Алдымен «теріс» түймесін басыңыз. Бұл түйме әдетте «+/-» деп жазылады. Енді «журнал» түймесін басыңыз. Сіздің экраныңызда «-log» жазуы болуы керек. Енді ашық жақшаларды басып, концентрацияңызды енгізіңіз. Қажет болса, экспонент қосуды ұмытпаңыз. Жабу жақшаларымен жүріңіз. Осы кезде сіз «-log (1, 05x10^5)» дегенді көресіз. Теңге тең түймесін басыңыз. Сіздің рН мәні 5 болуы керек.
3 -ші әдіс 3: концентрацияны есептеу үшін рН қолдану
Қадам 1. Белгісіз мәндерді анықтаңыз
Алдымен рН теңдеуін жазыңыз. Содан кейін, өзіңіз білетін мәндерді теңдеудің астына жазып, анықтаңыз. Мысалы, егер сіз рН 10, 1 екенін білсеңіз, қағазға рН теңдеуінің астына 10, 1 деп жазыңыз.
Қадам 2. Теңдеуді қайта реттеңіз
Теңдеулерді қайта реттеу алгебра туралы нақты түсінікті қажет етеді. РН көмегімен концентрацияны есептеу үшін сіз концентрация теңдік белгісінің бір жағында бөлінуі керек екенін түсінуіңіз керек. РН -ны бір жаққа жылжытудан және гидроний ионының концентрациясын екінші жағына ауыстырудан бастаңыз. Журналдағы теріс белгі гидроний ионымен бірге жылжып, қарама -қарсы жақтағы гидроний үшін теңдеу болатынын байқаңыз. Содан кейін, рН -ды сол жақтан шығарып, оң жақтағы көрсеткіш ретінде рН қосыңыз.
Мысалы, рН = -лог [H3O+] +[H3O мәніне өзгереді+] = журнал^-pH. РН мәні кері журналға айналғанын ескеріңіз. Содан кейін сіз рН -ны 10, 1 -ге ауыстыра аласыз.
Қадам 3. Теңдеуді шешіңіз
Кері журналдармен жұмыс жасау кезінде калькулятордың көмегімен есептеу процесі бірегей болады. Есіңізде болсын, журнал - 10 -ға көбейту түрі. Теңдеуді енгізу үшін 10 санын енгізіңіз. Содан кейін «EXP» көрсеткіштік түймесін басыңыз. Теріс таңбаны енгізіңіз, содан кейін мәнді енгізіңіз. Теңге түймесін басыңыз.
Мысалы, бізде рН мәні 10, 1. «10» енгізіңіз, содан кейін «EXP» түймесін басыңыз. Енді мәнді теріс ету үшін «-/+» енгізіңіз. Соңында «10, 1» рН мәнін енгізіңіз. Теңге түймесін басыңыз. Сіз 1е-100 аласыз. Бұл біздің концентрация 1,00 x 10^-100 М құрайды
Қадам 4. Жауапты қайта қарастырыңыз
Жоғарыдағы жауап мағынасы бар ма? Егер сізде рН 10,1 болса, сіз гидроний ионының өте аз болуы керектігін білесіз, себебі 10.1 сілтілі ерітінді болып табылады. Осылайша, концентрацияның өте аз мәні мағынасы бар.
Кеңестер
Егер рН -ды есептеу сізге қиын болып көрінсе, басқа да көптеген құралдар бар. Оқулықты қолданыңыз және мұғалімнен қосымша көмек сұраңыз
Қатысты WikiHow
- Стехиометрияны қалай жасауға болады
- Қышқылды қалай сұйылту керек
