Атомдық деңгейде байланыс реті - бұл екі атом арасындағы байланысқан электрон жұптарының саны. Мысалы, екі атомды азотта (N N) байланыс тәртібі 3 -ке тең, себебі екі азот атомын байланыстыратын 3 химиялық байланыс бар. Молекулалық орбиталық теорияда байланыс тәртібі байланыстырушы және байланыспайтын электрондар санының айырмашылығының жартысы ретінде анықталады. Жауапты жеңілдету үшін мына формуланы қолданыңыз: Байланыс реті = [(Байланыс молекуласындағы электрондар саны) - (Байланысуға қарсы молекуладағы электрондар саны)]/2.
Қадам
3 -ші әдіс 1: Облигация ретін тез табыңыз
Қадам 1. Формуланы біліңіз
Молекулалық орбиталық теорияда байланыс тәртібі байланыс пен байланысқа қарсы электрондар санының айырмашылығының жартысы ретінде анықталады. Байланыс реті = [(Байланыс молекуласындағы электрондар саны) - (Байланысуға қарсы молекуладағы электрондар саны)]/2.
2 -қадам. Байланыс тәртібі неғұрлым жоғары болса, соғұрлым молекула тұрақты болатынын біліңіз
Байланыстырушы молекулалық орбиталға енетін әрбір электрон жаңа молекуланы тұрақтандыруға көмектеседі. Байланысуға қарсы молекулалық орбиталға енген әрбір электрон жаңа молекуланың тұрақсыздығын бұзады. Жаңа энергия деңгейін молекуланың байланыс реті ретінде жазыңыз.
Егер байланыс реті нөлге тең болса, молекула түзілмейді. Байланыс тәртібі неғұрлым жоғары болса, бұл жаңа молекуланың тұрақтылығын көрсетеді
Қадам 3. Қарапайым мысалды қарастырыңыз
Сутегі атомының қабығында бір электрон бар, ал қабықшасы екі электронды ұстай алады. Екі сутегі атомы байланысқанда, әрқайсысы бір -бірінің қабығын толықтырады. Екі байланыстырушы орбиталь түзіледі. Ешқандай электрондар жоғары орбиталға, п қабығына өтуге мәжбүр болмайды, сондықтан байланыстыруға қарсы орбитальдар түзілмейді. Осылайша, облигация тәртібі (2−0)/2 { displaystyle (2-0)/2} болады
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
Қадам 1. Облигация тәртібін тез анықтаңыз
Бір ковалентті облигациялардың бір реттік байланысы бар; қос ковалентті облигациялар, екі реттік байланыс; үштік коваленттік облигациялар, үш реттік облигациялар және т.б. Байланыс тәртібі - ең негізгі түрінде екі атомды ұстайтын электронды жұптардың саны.
Қадам 2. Атомдардың бірігіп, молекулалар түзетінін қарастырыңыз
Барлық молекулаларда атомдық компоненттер бір -бірімен байланысқан электрон жұптарымен ұсталады. Электрондар атом ядросының айналасында орбиталь бойынша айналады, әр орбиталь тек екі электронды ғана ұстай алады. Егер орбиталық толы болмаса, мысалы, орбитальда тек бір электрон ғана болса немесе мүлде жоқ болса, онда жұптаспаған электрон басқа атомдағы сәйкес бос электронмен байланыса алады.
- Көлемі мен күрделілігіне байланысты атомның бір ғана орбиталы болуы мүмкін, немесе төртке дейін болуы мүмкін.
- Ең жақын орбиталық қабық толған кезде, жаңа электрондар ядро сыртындағы келесі орбитальды қабықшада жинала бастайды және ол қабық толғанша жалғаса береді. Электрондардың жиналуы үнемі кеңейіп келе жатқан орбиталық қабықтарда жалғасады, себебі үлкен атомдарда электрондар кіші атомдарға қарағанда көп.
3 -қадам. Льюис нүктесінің құрылымын салыңыз
Бұл молекуладағы атомдардың бір -бірімен қалай байланысатынын елестетудің қарапайым әдісі. Әріптерге сәйкес атомдар салыңыз (мысалы, сутегі үшін Н, хлор үшін Cl). Сызықтардағы атомдар арасындағы байланыстарды сызыңыз (мысалы, - жалғыз байланыстар үшін, = қос байланыс үшін және үштік байланыс үшін). Байланыспаған электрондар мен электронды жұптарды нүктелермен белгілеңіз (мысалы: C:). Сіз Льюис нүктесінің құрылымын сызғаннан кейін, облигациялардың санын есептеңіз: бұл облигация тәртібі.
Екі атомды азоттың Льюис нүктелік құрылымы N≡N. Әр азот атомы бір электрон жұбы мен үш байланыссыз электроннан тұрады. Екі азот атомы түйіскен кезде екі атомның 6 бекітілмеген электрондары бірігіп күшті үштік коваленттік байланыс түзеді
3 -тің 3 -әдісі: Орбиталық теория бойынша облигация ретін есептеу
Қадам 1. Электронды орбитальды қабықтың диаграммасын қарастырыңыз
Атом қабықшаларының ядродан алыста орналасқанына назар аударыңыз. Энтропияның қасиеті бойынша энергия әрқашан ең төменгі деңгейге ұмтылады. Электрондар ең төменгі орбиталық қабықты толтырады.
Қадам 2. Байланыстырушы және байланыспайтын орбитальдардың айырмашылығын біліңіз
Екі атом қосылып молекуланы құраса, олар ең төменгі электронды орбитальды қабықты толтыру үшін бір -бірінің электрондарын қолдануға тырысады. Байланыс электрондары - бұл ең төменгі деңгейде орналасқан электрондар. Байланысуға қарсы электрондар-бұл орбиталық деңгейге көтерілген «бос» немесе байланыссыз электрондар.
- Байланыстырушы электрондар: Әр атом үшін орбитальды қабықтардың қаншалықты толы екенін бақылай отырып, сіз энергияның жоғары деңгейіндегі электрондардың төменгі энергиясын және сәйкес атомның неғұрлым тұрақты қабықтарын толтыра алатынын анықтай аласыз. Бұл «толтыратын электрондар» байланыстырушы электрондар деп аталады.
- Антибонденцияланатын электрондар: екі атом электронды бөлісу арқылы молекула құруға тырысқанда, кейбір электрондар энергия деңгейі жоғары орбиталық қабыққа итеріледі, себебі энергия деңгейі төмен орбиталық қабық толы. Бұл электрондарды байланыстыруға қарсы электрондар деп атайды.
